福建省厦门第一中学2022-2023学年高三下学期二模化学试题+答案

福建省厦门第一中学2022-2023学年第二学期
高三年化学试卷
说明：1.本试卷共8页16题，总分100分，完成时间75分钟
2.可能用到的相对原子质量：H1
C-12
N-14
0-16
Na-23
C1-35.5
Ti-48
C0-59
Sn-119I-127Ce-140
Pb-207
一、选择题：本题共12小题，3分每题，共36分。在每小题的四个选项中，只
有一项是符合要求的。
1,“逐梦苍亨之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A.“北斗三号”导航卫星搭载计时物原子钟，物是第A族元素
B.“端饿五号“探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直按转化为电能
C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
2.BC1,水解反应方程式为：BC1+3HO=B(OH:+3HC1,下列说法错误的是
A.C1的原子结构示意图为
B.HO的空间填充模型为
C1:
OH
C.BC的电子式为：
:CH:B:CH:
D.B(OHD,的结构简式为
HO-B-OH
3.下列叙述正确的是
ACl和Br2分别与Fc2反应得到C和Br
B.Na和Li分别在Oz中燃烧得到Na0和LiO
C.1 molSO,与1moNO,分别通入1L水中可产生相同浓度的HS0:和NO,
D.0.1moL醋酸和0.1moL裙酸分别加入适量NaC0中均可得到C02和H0
4.工业上用N:和H:合成NH,N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.消耗14gN2生成NH分子数为2NA
B.消耗1molH2,生成N一H键数为2M
C.生成标准状况下2241NH,电子转移数为2N
D.氧化1 moINH生成NO,需O2分子数为2Ma
9.R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y,R和X的原
子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1.1©l化合物
RZY3X含58mol电子，下列说法正确的是
AR与X形成的化合物水溶液呈碱性
B.X是四种元素中原子半径最大的
CY单质的氧化性比Z单质的弱
D.Z的原子最外层电子数为6
10.某小组模拟成垢一除垢过程如图。
100mL0.1mol+L-CaCl2水溶液001mo,S0,→
①
002m,G0_002mai咪图段→.
忽路体积变化，且步骤②中反应完全，下列说法正确的是
A.经过步骤①，溶液中c(C2+cNa=c(CI)
B.经过步骤②，溶液中cNa=4c(S0)
C.经过步骤②，溶液中c(Cc(C0})HeHC0+cH:C0)
D.经过步骤③，溶液中c(CH；COOH)c(CH；COO)c(C)
11,硝丽是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化法合成。电解槽中水溶液的主
要成分及反应过程如图所示。
H.C
二丁基N羟基胺
惰性电极1
惰性电极2
下列说法错误的是
A,惰性电极2为阳极
B.反应前后WO子WO；数量不变
C.消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮
D.外电路通过1mol电子，可得到1mol水
12.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2:
反应1：NH4HCO(s==NH(g+H:O(g+COz(g
p1-3.6x10Pa
反应2：2NaHC0(s)-=NaC0(s+HO(g)+C0zg)
p4x10pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO,和NCO,固体，平衡后以上3种固体均大量存
在。下列说法错误的是
A.反应2的平衡常数为4×10Pa
B.通入NH,再次平衡后，总压强增大
C.平衡后总压强为4.36x10的Pa
D.缩小体积，再次平衡后总压强不变
二、非选择题：本题共4小题，共64分。请考生根据要求作答。
13.(16分)二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(C©C0F,含
F©zO、SiO2、AlO,等杂质)为原料制备二氧化铈、疏酸铝铵品体和疏酸亚铁铵下，其流程
如图所示：
NHHCO
浓盐酸
水蒸气空气
稀硫酸
滤液
CeC0h+将烧Ce0
氧化物
滤壶L
滤滋Ⅲ
硫酸铝
滤液
铵品体
假性照合气体
滤液Ⅲ
硫酸亚铁
物质X物质Y
铵品体
(NH)SO
已知：①CcO,易溶于强酸：CcO2不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。
②KpFe(OH]=8.0×10:Kp[A1(OHDF1.3×103:K[Fc(OH)]-4.9X10-7:当离子浓度
≤10molL小，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿“氧化焙烧”化学方程式为
(2分)，此时气体与料逆流面行进行投料，
目的是。(2分)
(2)浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣I”的缺点是一，(1分)可用稀疏酸和双氧水代替，
则加入试剂的顺序是。(1分)
(3)“滤液Ⅱ”中NHHCO,加入量（图a)最佳比例时沉淀反应的温度（图b)与铈的沉淀率
关系如图所示：
100.0r
100
沉淀反应温度
钟
的95
的
990
(8)
25℃反应时门为10mim
反应时闻I0min
9
16182.0222.426nH001
20
3的00
盟度间
图
m(Ce")
弘
根据图分析：沉铈时应选择最佳条件为
。(2分)
(4)Ccz(C0经充分焙烧质量减少58t,则获得Cc02的质量为t。(2分)
(5)“滤液I”中加入物质X和物质Y分别是
(2分)、
(2分)（填序号），制备硫
酸铝铵品体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为
·(2分)
a铁粉
b铝粉
c浓氨水
d.A1(OH方
e.NaOH