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福建省厦门第一中学2022-2023学年第二学期 高三年化学试卷 说明:1.本试卷共8页16题,总分100分,完成时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量:H1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Ti-48 C0-59 Sn-119I-127Ce-140 Pb-207 一、选择题:本题共12小题,3分每题,共36分。在每小题的四个选项中,只 有一项是符合要求的。 1,“逐梦苍亨之上,拥抱星辰大海”,航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A.“北斗三号”导航卫星搭载计时物原子钟,物是第A族元素 B.“端饿五号“探测器配置砷化镓太阳能电池,太阳能电池将化学能直按转化为电能 C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能,正十一烷属于不饱和烃 D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗,塑料属于无机非金属材料 2.BC1,水解反应方程式为:BC1+3HO=B(OH:+3HC1,下列说法错误的是 A.C1的原子结构示意图为 B.HO的空间填充模型为 C1: OH C.BC的电子式为: :CH:B:CH: D.B(OHD,的结构简式为 HO-B-OH 3.下列叙述正确的是 ACl和Br2分别与Fc2反应得到C和Br B.Na和Li分别在Oz中燃烧得到Na0和LiO C.1 molSO,与1moNO,分别通入1L水中可产生相同浓度的HS0:和NO, D.0.1moL醋酸和0.1moL裙酸分别加入适量NaC0中均可得到C02和H0 4.工业上用N:和H:合成NH,N代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.消耗14gN2生成NH分子数为2NA B.消耗1molH2,生成N一H键数为2M C.生成标准状况下2241NH,电子转移数为2N D.氧化1 moINH生成NO,需O2分子数为2Ma 9.R、X、Y、Z均为短周期主族元素,Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y,R和X的原 子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构,R的最高化合价为+1.1©l化合物 RZY3X含58mol电子,下列说法正确的是 AR与X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是四种元素中原子半径最大的 CY单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为6 10.某小组模拟成垢一除垢过程如图。 100mL0.1mol+L-CaCl2水溶液001mo,S0,→ ① 002m,G0_002mai咪图段→. 忽路体积变化,且步骤②中反应完全,下列说法正确的是 A.经过步骤①,溶液中c(C2+cNa=c(CI) B.经过步骤②,溶液中cNa=4c(S0) C.经过步骤②,溶液中c(Cc(C0})HeHC0+cH:C0) D.经过步骤③,溶液中c(CH;COOH)c(CH;COO)c(C) 11,硝丽是重要的有机合成中间体,可采用“成对间接电氧化法合成。电解槽中水溶液的主 要成分及反应过程如图所示。 H.C 二丁基N羟基胺 惰性电极1 惰性电极2 下列说法错误的是 A,惰性电极2为阳极 B.反应前后WO子WO;数量不变 C.消耗1mol氧气,可得到1mol硝酮 D.外电路通过1mol电子,可得到1mol水 12.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2: 反应1:NH4HCO(s==NH(g+H:O(g+COz(g p1-3.6x10Pa 反应2:2NaHC0(s)-=NaC0(s+HO(g)+C0zg) p4x10pa 该温度下,刚性密闭容器中放入NH4HCO,和NCO,固体,平衡后以上3种固体均大量存 在。下列说法错误的是 A.反应2的平衡常数为4×10Pa B.通入NH,再次平衡后,总压强增大 C.平衡后总压强为4.36x10的Pa D.缩小体积,再次平衡后总压强不变 二、非选择题:本题共4小题,共64分。请考生根据要求作答。 13.(16分)二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用,工业上以氟碳铈矿(C©C0F,含 F©zO、SiO2、AlO,等杂质)为原料制备二氧化铈、疏酸铝铵品体和疏酸亚铁铵下,其流程 如图所示: NHHCO 浓盐酸 水蒸气空气 稀硫酸 滤液 CeC0h+将烧Ce0 氧化物 滤壶L 滤滋Ⅲ 硫酸铝 滤液 铵品体 假性照合气体 滤液Ⅲ 硫酸亚铁 物质X物质Y 铵品体 (NH)SO 已知:①CcO,易溶于强酸:CcO2不溶于硫酸,也不溶于NaOH溶液。 ②KpFe(OH]=8.0×10:Kp[A1(OHDF1.3×103:K[Fc(OH)]-4.9X10-7:当离子浓度 ≤10molL小,可认为沉淀完全。 回答下列问题: (1)氟碳铈矿“氧化焙烧”化学方程式为 (2分),此时气体与料逆流面行进行投料, 目的是。(2分) (2)浓盐酸价格便宜,但是溶解“滤渣I”的缺点是一,(1分)可用稀疏酸和双氧水代替, 则加入试剂的顺序是。(1分) (3)“滤液Ⅱ”中NHHCO,加入量(图a)最佳比例时沉淀反应的温度(图b)与铈的沉淀率 关系如图所示: 100.0r 100 沉淀反应温度 钟 的95 的 990 (8) 25℃反应时门为10mim 反应时闻I0min 9 16182.0222.426nH001 20 3的00 盟度间 图 m(Ce") 弘 根据图分析:沉铈时应选择最佳条件为 。(2分) (4)Ccz(C0经充分焙烧质量减少58t,则获得Cc02的质量为t。(2分) (5)“滤液I”中加入物质X和物质Y分别是 (2分)、 (2分)(填序号),制备硫 酸铝铵品体时,理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为 ·(2分) a铁粉 b铝粉 c浓氨水 d.A1(OH方 e.NaOH
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