江苏省南通市新高考基地学校2021-2022学年高三下学期第四次大联考化学试题及答案

2022届新高考基地学校第四次大联考
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回.
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答
题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答愿卡上的指定
位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Ni59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，其原理：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙
醇。下列说法正确的是
A,葡萄糖转化为乙醇是氧化还原反应
B。淀粉、葡萄糖、乙醇均属于糖类
C.葡萄糖是由碳原子和水分子构成
D,卫生防疫常用无水乙醇直接消毒
2.将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MC2
为催化剂的催化氧化法：4HC(g十O(g=2C(g)十2H:O(g)。下列有关说法正确的是
A,HCI的电子式：FF
B.中子数为20的碳原子：C1
C.HO中O原子杂化类型：sp
D.Mn2+基态价层电子挂布式：3d4s2
3,下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A,N性质稳定，可用于食品的保存
B。NH:具有还原性，可用于制硝酸
C.HNO,具有氧化性，可用于制三硝酸甘油酯
D,NHC分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂
4.前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的
最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上只有1个电子，W原子核
外有14种运动状态不同的电子，Q原子的质子总数等于X,Z、W原子的质子总数。下
列说法正确的是
A.XY:属于离子化合物
B.原子半径：W)> Z)> Y)PX)
C.Q的简单气态氢化物空间构型为平而正三角形
D,Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
阅读下列资料，完成57遐：
2022第四次基地学校大联考
化学参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
1,A
2.C
3.C
4.D
5.D
6.B
7.B
8.A
9.D
10.C
11,C
12.B
13.C
14.D
15.(15分)
(1)适当增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）(2分)
2Cu+4H+0=2C2++H0(3分)
(物盾均正确得2分，配平1分】
(2)在电流效率不变的情况下，增加氯化铵浓度，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度增
加，阴极氢高离子放电速率大于镍离子，镍的成粉率下降。(3分)
(“电流效率不变"1分，“意离子放电速率大于染离子”2分)
(3)铝与氢氧化钠溶液反应，形成多孔结构，吸附反应生成的氢气(3分)
(“招与直我化钠溶液反应，形成多孔结构2分，“吸附反应生成的意气"1分】
(4NH2Ni(S0a26H0(4分)
250mL溶液中：
n(NH)=(NH3)=
44.8×10L
，250mL
22.4L mol
25mL
=0.02mol
(1分)
m(Ni)=n(EDTA)=0.05ml-L-x0.02Lxs0mL
25mL
=0.01mol
(1分)
(SONH)2n(Ni0.02 mol+2x0.01 mol
2
2
=0.02mol
H0)=
3.950g-0.02mol×18gmol1-0.01mol×59gmol1-0.02mol×96gmol1
18gmo厂1
=0.06mol
(1分)
(NH4"):n(Ni):(SO):n(H2O)=0.02 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.06mol
=2:1:2:6
疏酸镍按的化学式为：NH4)Ni(SO4z6HO
(1分)
16.(14分)
(1)3(2分)
(2醛基、醚键(2分)
(各1分】
(3CHN=C=0(3分)
(4)(CH)CCOO
-NO(3分)
NaOH/+◇
CH,=CHCHO
THF
N△
(4分)
(每步1分，条件错误成者中间产物结果简式错误，则后续不再得分，共4分】
17.15分)
(IHBO:分子中非羟基氧的数目比HBO多，Br的正电性高，导致羟基中O的电子向
Br偏移，因而在水分子的作用下易电高出H
(2分)】
(回答到HBO,分子中非羟基我的数目比HBO多”1分，“经基中O的电子向Br偏
移，因而在水分子的作用下易电岛出H“1分)
(2)3Ca(OH)2+3Br2+2NH；H2O=3CaBr2+N2t+8H2O (3)
(物质均正确得2分，配平和箭头等共1分)
(3)尽量使B2被还原为Br
(2分)
(“保证B被充分反应”色可)
()A(1分)（如“A”选错，则下一步不再得分）
先加溴会生成BO、BO,氨水不易将BO、BO方转化为Br,溴元素利用率低(2分)
(“先加澳会生成BO、BO方"1分，“澳元素利用车低”1分。)
(用氢溴酸调节滤液呈酸性，(1分)加入活性炭吸附生成的B2,(1分)用砂芯漏斗过滤。
(1分)将滤液蒸发浓缩、冷却结品、用砂芯漏斗过滤、(1分)用乙醇洗涤(1分)
(共5分】
18.(14分)
(1①1(2分)
②0-i1时段，4Fe(OH2+0=4Fe00H+2H0,cH)不变：t-时段，4Fe2*+6H0+02
=4 FeOOH十8H',H)增大(3分)
(0-4时段，4 Fe(OH):+02=4Fe00H+2H0,H不变"1分，12时段，4Fe2t+6H0
十O=4FOOH十8H,c(H)增大"2分，用文字正确描述色得分】
③取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫瓶酸钾溶液，若溶液变为
血红色，则该物质是Fc(OH)z和Fc(OH)a的混合物，否则为Fc(OH)z吸附Fc2形成的
混合物(2分)
(“取样酸溶”、“KSCN”、“现象”、“结论”有环节遗漏戎希错误0分)
(2)①HO,大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的OH,OH浓度增大，与NO反应
速率更快(3分)
(HO2大量汽化与维化剂的接融更好”1分，“产生更多的OH,O州浓度增大，与NO反
应速率更快”2分】
②180C以后，HO2热分解速率加快，高于HO2催化分解生成OH的速率，导致OH浓
度或小，NO的脱除效率下降(2分)
(H:O2热分解速率大于维化分解生成O州的速率"1分，“导致0州浓度减小"1分)
(3》加一FOOH在阴极发生得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与Nz、水反应生
成NH:和a一FeOOH,a一FeOOH在该过程中起催化作用(2分)
(“a一FOOH在阴棋发生得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与N2、水反应
生成NH和u一FeOO H”1分：“u一Fe0OH在该过程中起催化作用"1分)