福建省百校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案

2023-2024学年高中毕业班第一学期期中考试化学试题
2023.11
相对原子质量：C:12N:140:16Na23S:32C:355Fe:56
Cu:64
Mn:55Ge:73
一、选择题（每题只有一个正确答案。，题4分，共40分。）
1,中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀骤文明。下列文物的主要成分属于无机
非金网材料的是
文物
选项
A,青玉交龙钮玉级
B.清紫檀雕花宝座
C.五羊方尊
D。西汉素纱禅衣
2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A,Imol C2H40分子中最多含有o键数为7NA
B.6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为02NA
C.1molA+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子数为NA
D.电解精炼铜时，若阳极质量被少64g,阴极得电子数一定为2NA
3.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.Fc(NO溶液与少量Hl溶液混合：2Fe++2r=2Fe+2
B.硫代疏酸钠与稀硫酸的反应：S,O+6H、+2S0=4SO,个+3H,O
C.向酸性KMnO4溶液中滴加少据双氯水.2MnO,+H2O2+6H=2Mn2*+3O2↑+4HO
D.Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合：Mg2++2HCO+4(OH=Mg(OH)2l+2HO+:CO子
4。在直流电场作用下双极膜中间层中的HO解离为H和OH,分别向两极迁移。如图所示装
置，可将捕捉的二氧化碳转化为CCO,而矿化封存并得到气体副产品。下列说法止确的是
●
电极a
双极膜
例离子交换膜
双极膜
电极b
碱室
中间
酸室
HCO
H
CO
OH
NaNO
弱碱
CaCl:
盐酸
NaNO.
C03
A,CaCO在碱室形成
B。两个双极膜中间层的H均向右移动
C.向碱室中加入NaHCO,固体，有利于COz的矿化封存
D.h极为阳极.由g后应式为4O4è=02↑+2H0
5、利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
试剂a
试剂b
试剂c
实验结论
装置
A
70%疏酸
Na2SO,
溴水
SO,具有漂白性
B
稀硫酸
NaHCO；
Na:SiO方溶液
非金属性：S> C> Si
酸性高锰酸钾
稀硝酸
FeS
HS具有还原性
溶液
D
浓盐酸
MnO2
品红溶液
氯水具有漂白性
6短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H元素形成结构如图的离子液体。己
知阳离子中环状结构与幕相似，下列说法正确的是
-料
A原子半径：Z> Y> X
B.第一电离能：Y> Z> X
C阳离子中X原子均采取sp杂化
DXY上分子为直线形
7、以废锌电池预处理物（主要成分为ZO,含少量Fe0Cu0、SiO2、M加O等）为原料可生产
草酸锌品体（亿C,0,),生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是
盐酸
H02
ZnO
ZnS
(NH.CO
废锌电池
预处理物
酸浸
除锰
除铁
除铜
沉淀
草酸锌
品体
滤渣A MnO(OH)2
滤渣B
滤渣C
滤液
A.滤渣A”主要成分为HSiO
B.除锰的离子方程式：M+H,O,+H,0=MnO(OH2↓+2H
C.除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe.Cu、Zn2
D.“除铁过程中，可以用Zn、Zn(OHh或ZnC0代替Zn0
8.实验室利用B(QH),制取高锰酸钠的相关反应的反应方程式如下：
I:NacIO,+6HCI =3C1,T+NaCl+3H,O
II:Bi(OH),+30H+Cl,+Na*=NaBiO,+2Cl+3H,O:
I:5NaBIO,+2Mn+14H*=2MnO,+5Bi、+5Na*+7H,O.
下列说法看误的是
A.酸性条件下的氧化性：ClO> C2> NaBiO,> MnO
B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1
C.NaBiO,可与盐酸发生反应：NaBi0,+6H+2CT=Bi++C2个+3H,0+Na*
D.。制得284g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为。m0
9.向一恒容密闭容器中加入ImolCH.和一定量的HO,发生反应：
CH,g)+H,0g)一一00g)+3弭，g,CH,的平衡转化率按不同投料比×X-局随
随
温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
=*T/K
A.X]< X2
B.反应速率：Vb正< Ve正
C.点a、b、c对应的平衡常数：K< KK。
D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到乎衡状态
10.室温，向Na,CO,和NaHCO,的混合溶液中逐滴加入BaC2溶液，溶液中gc(Ba+)与
c(HCO
c(co
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
(已知：H2C0,的K、K2分别为4.2×107、5.6×10、；K,(BaC0,)=2.6×10)
lgc(Ba2+)
-5
-6
-2-1
0
2
lgHCOj)
dCo、)
A.a对应溶液的pH小于b
B.b对应溶液的c(HCO3)=2.6×10molL
c(co；
C.金-b变化过程中，溶液中的。C0)O减水
D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba“)+c(Na)+c(H)=3c(HCO)+c(Cr)+c(OHr）
三、填空题(60分)
11.(18分)门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素错Ge和类铝”元素稼Ga等11种元
素。钻是优良半导体，一种提纯二氧化储粗品（主要含GeO2、As203)的工艺如下：
NaOH
NaClO,
溶液
溶液
盐酸
高纯水
粗品→碱浸氧化蒸馏→GcC,→水解→Ge0,nH,0→烘干→高纯Ge0,
己知：①Ge02为西性氧化物，Ge02·nH20在5.3mol.L-1的盐酸中溶解度最小。
②As203与碱反应生成NaAs02:
(1)储原子价电子轨道表示式为
As在元素周期表中的位置为
(2)碱浸中G02溶解生成鳍酸盐的离子方程式为
(3)氧化”过程是在碱性条件下将NAsO,氧化为Na3AsO4,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
(4)GeC水解得到GeO2·nH20,反应的化学方程式为
该步骤若加入过多的高纯水会导致GO2·nHO产率下降，原因是
(5)高纯二氧化锘的含量常采用碘酸钾KIO,)法进行测定。步骤如下：
a.称取m克高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成心0：
b.加入次亚磷酸钠榕液还原GeO号为Ge2+；
c.用cmol·L1的碘酸钾溶液滴定上述b溶液，先后发生如下反应（已知20℃以下，次亚磷酸钠
与K10:和2均不反应)：
3G沁2++103+6H*=3Ge+++3H20:I03+5I+6H=3L2+3Hz0.
终点时消耗碘酸钾标准溶液VmL。滴定时应选用
作指示剂，当出现
现象时可证明IO5与G2+已完全反应，该二氧化钻的纯度为
(6Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为
。图为Ge单晶的晶胞，常
用原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中A为(0,00)：B为G0,):C为
(G0)则D原子分数坐标为
若品胞参数为apm,则Ge的原子半径为
pm.