山东省金科大联考2023-2024学年高三上学期9月质量检测化学试卷无答案

2023~2024学年度高三年级9月质量检测化学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效。
3选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是
A.“天宫二号”航天器使用的材料一一钛合金
B.“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料一一砷化镓
C.“天间一号”火星车使用的热控材料一一纳米气凝胶
D.“神州十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料一一酚醛树脂基低密度材料
2M、Z均为第三周期元素，Z元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以
【MZ:】+【MZ6】的形式存在。下列说法错误的是
A.原子半径：M> Z
B.简单氢化物的热稳定性：M< Z
C.氧化物对应的水化物的酸性：M< Z
D.同周期中第一电离能小于M的元素共有五种
3.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图所示。
海水是H
核聚变
He
孔i色湘
巨大能量
下列说法正确的是
A元素的电负性：H> Li
B.Li的中子数为6
C.2H是3，H的同素异形体
D.2H、3H的化学性质基本不相同
4利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及
夹持装置已略去)
选项
气体
试剂1
试剂Ⅱ
试剂Ⅲ
回答下列问题：
(1)步骤1中“浸取”的主要目的是为了除去硒酸泥中的
(填化学式)，采取“热过滤”的主
要原因是
(2)步骤1中“氧化浸硒”时主要生成H2ScO3和C1O2,当NaCIo3过量会有刷产物H2ScO4,生成.
HzSeO,的化学名称为
生成HScO4的化学方程式为
。反应过程中稀硫酸的浓
度要大于3mol·L,原因是
(3)步骤1中“还原”时硫豚【(NH2)CS】和NaSO3均为还原剂。酸性条件下，疏联转化成(SCNH)
2的半反应式为
若硫脲按此半反应式发生转化，则等物质的量的(NH2)CS和Na:SO,还
原能力较强的是
(4)步骤2中“净化”时，Na-SeSO,溶液中少量的Fe2+转化为Fes沉淀而除去，若沉淀完全后要求Fe2+的
浓度小于0.56mg·Ll,则此时溶液中的c(S2)> 
mol-L【Kn(feS)-6.0x10l8】
(5)步骤2中“酸化”时发生反应的离子方程式为
18.(13分)连二硫酸锰(MnSO6)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰(MSO4)是重要的微量元
素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MO2悬浊
液吸收SO2气体制取MnS2Os和MnSO:的装置如图所示（部分夹持仪器、加热仪器未画出）。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
该仪器中装入的试剂最好为
(填标号)。
A.稀盐酸
B.70%的浓疏酸
C.98%的浓硫酸
D.稀硝酸
(2)连二硫酸锰在装置
(填标号)中生成，装置B的作用为
(3)从实验后过滤所得的反应混合液（含有少量杂质MnSO4)中得到纯净的MS,O,溶液的操作方法和除杂
的反应原理为
(4)由MnSO6溶液得到MnS2O6·4H0品体的操作方法是
(5)测定MnSO6中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·LKMnO4标准溶液进行
滴定(Mn元素均转化为MnO2),滴定终点时消耗bmL标准溶液。
①下列有关上述滴定操作的说法正确的是
。(填标号)
A.滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指畿取少量凡士林涂抹一薄层在活塞、c(如图)处
的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C.读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL,则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减
小误差
②实验过程中若品体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将
(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
③产品中锰的质量分数是
(列出计算式)。
19.(12分)CO2资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用CO2和H2可获得甲醇、甲醛等多
种有机物。回答下列问题：
(1)CO2电催化还原制甲醇的反应为CO,(g+3H,(g)fCH,OH(g)+H,O(g)
△H,该反应
需通过以下两步来实现：
I.CO,(g)+H,(g)f CO (g)+H,O (g)
△H,
II.CO (g)+2H,(g)f CH,OH (g)
△H2
①反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
则压强P1、P2、P由大到小的顺序为
·p2压强下，温度高于670℃之后，随若温度升高，C02
的平衡转化率增大，原因是
(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的C02和H2,使初始压强为1.2kPa。在催化条件下发生反
应：2H,(g)+CO,(g)f HCHO(g)+H,O(g)。反应达到平衡时，HCHO(g)的分压【p(HCHO】与
起始时n（H的关系如图所示。当起始时n（H=2,反应达到平衡时，平衡常数K,
n(C0,)
n(C0,)
(kPa)】(保留1位小数)。反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H0(g),使两者分压均增大
0.05kPa,则达到新平衡时，H2的平衡转化率
(填“增大”“减小”或“不变”)。