上海市上海交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期摸底考试化学试题无答案

上海交通大学附属中学2023一2024学年度第一学期高三化学摸底试卷
(满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上)》
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23
一、高效净水剂—PAC
聚合氯化铝(PAC)是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备AIC
的一种方法：A50,6+3C6+3Cg0E2A1Cb(g+3C0g)
1.上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有
能说明两者
非金属性强弱的事实是
2.A1Cl分子中心原子的杂化方式为。常压、180C时，
A1Cl升华形成的二聚体(A2Cl6)的结构如图所示，试用→”
标出其中的配位键。
3.美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构一A山13、A山4。已知这类超级原子最外
层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是
(单选)。
A.A114与盐酸反应的化学方程式可表示为：A114+2HC1一Al14C2+H2↑
B.A3和A114互为同位素
C.A13和A114都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D,A113超原子中A1原子间通过离子键结合
市售PAC是由A+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为
聚十三铝AIO4Az(OHD24(HO)1z7+,简称Al13。Al13含量的高低直接影响PAC的净水效
能。
4.AICl溶液中，A13+逐级水解能生成[A1(OH)]2、[A1(OH)等单体。生成[AI(OH)]2
的离子方程式为
。用AICL水解制
备A1(OH)3胶体，其电中性的胶团组成正确的是
(单选)。
A.[mAl(OH)3'nAB+.(3n-x)Cl]**xCI-
B.[mAl(OH)3'nClxA13+]3x+.3xCI
C.[mAl(OH)3'nOH-(n-x)H*]xH*
D.[mAl(OH)3'nA(n-x)CI]*xCH
5.向AICl溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al,则理论上n(AI+)n(OH)
。提纯A13胶体可采取的措施是
6,为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH调节在6.0~8.5。若在强酸或强碱
环境下使用PAC,净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因
二、错放的资源一HS
生物制剂企业等制造业的尾气HS有多种回收利用方法。其
中一种原电池回收法的原理如图所示，产物之一为国体硫。
包授乙
7.当“负载”为电热丝时，每当处理1 mol H2S废气，电路中通
过电子
mol,装置整体放热akJ。请写出上述反应的
热化学方程式
质子因体电解质要
8.下列说法与事实不符的是
(单选)。
A,电极乙是正极
B.电极甲发生反应：2HS-4e一4H+S2
C.体系中H从电极乙经电解质膜迁移制电极甲
D.该装置可将废气的化学能转化为电能
9,甲电极生成的S2会填充电极的孔隙，降低电极对气体的吸附作用。下列试剂可用于
洗脱S,的是
(双选)。
A,水
B.四氯乙烯
C.氢氧化钠溶液
D.稀硫酸
另一种处理HS的工艺是利用反应：CH(g)+2HS(g亡CS(g)+4H(g)。向1L
恒容密闭客器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S,平衡后各物质的量分数与温度关系如
下图所示：
0.8
a
4646664444666
0.7
c
0.6
0.5
0.4
b
0.3
d
0.2
0gg0900
01
0.0d004e8
0
4008001200
16002000
祖度/℃
10.曲线a表示的物质是
升高温度，K值
(选填“增大”、“减小”或
“不变”)，判断理由是
11,下列物理量不能用于判断反应是否达到平衡的是
(双选)
A.混合气密度不变
B,混合气平均摩尔质量不变
C.n(CH):n(HS)不变
D.断裂2molH-S键的同时，断裂2molH-H键
12.800C(曲线a、c交点)达到平衡时，HS转化率为
13。该反应经历两步基元反应，则该反应涉及的过渡态有
组，中间体有组。
2023-2024学年第一学期高三化学摸底考试卷
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三、白醋中总酸量测定
滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市
售白醋的总酸量（慈酸量单位：g/100mL)
14.配制500mL0.1000 molL NaOH标准溶液
准确称取
g固体NaOH于烧杯中，加水溶解后转移至
中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。
15.准备与滴定
(1)待测液的准备：用移液管吸取白醋样品20.00mL,置于
(填仪器名称)中。
(2)标准溶液的准备：用滴定管盛装25.00 mL NaOH标准溶液。
(3)滴定：向待测液中加入2滴
试剂作为指示剂，将NaOH标准溶液逐滴
滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液
,即
达到滴定终点。
16,数据处理与计算
(1)重复上述操作，四次测定数据如表：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH标准溶液体积/mL
20.01
19.97
17.27
20.02
(2)计算得出白醋的总酸度为
g100mL。
(假设白醋的溶质成分均为
CH；COOH)
(3)下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小
(双选)。
A.移液管洗净后没有用白醋润洗
B,装NaOH标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，
滴定结束后无气泡
C.用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准液
D.配制NaOH标准液时，定容时仰视刻度线
17.滴定曲线分析
(1)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL
CH；COOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
。(填下列字母，单选)
A.点a溶液中：[CH；COO]+[OH]=Na门
B.点b溶液中：[CH；COO]+[CH3COOH=Na门
101520
M(NaOHymL
C.点c溶液中：Na门]> [OH]> [CH3COO]> H门
D.滴定过程中可能出现：[CH；COOH> [CHCOO门> H门> Na门> [OH]
(2)向上图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液[CHCOOH/[CH,CO0]的比值
(填“变大”、“变小”或“不变”)。