2024届广西南宁市第二中学、柳铁一中高三上学期摸底调研测试化学试卷含答案

2024届柳铁二中新高考高三摸底调研测试南宁二中化学
本卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上·
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S32C一35.5Fe一56Zm65
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个远项中，只有一个远项符合要求）
1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是()
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D.温室气体是形成酸雨的主要物质
2.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N0分子，下列关于N的叙述正确的是
A,N是一种新型化合物
B.No和N2混合形成的是混合物
C.一个N分子中有30个N2分子
D.N和N2性质完全相同
3.下列化学用语表示正确的是(
A,离子结构示意图：
可表示0，也可表示0
B.乙炔的球棍模型：
CH-C
C.聚氯乙缔的结构简式：
D.PCl,的电子式为c:P:C
CI
4,下列有关反应的离子方程式表示正确的是
A.将少量二氧化硫通人氯化铁溶液中：S02+2Fe+2HO一SOi+2Fe+4H
B.常温下，向NaHSO,溶液中滴加BaOH2溶液至pH=7:Hf+SO+Ba+OH一BaSO+H,O
C.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CCO,+2HCa、+H,O+CO,↑
D.向漂白粉溶液中通入过量C02:2C1O+H,0+C0一2HC1O+C0
科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化
0●●e
NO
SNOH
机理，其主要过程如图所示。下列说法错误的是
HNO,
A.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为SO+H,O+NO,
第
第9
HNO,+HSO,
。阶段6。第Ⅱ0。
50
阶段sO中问体A阶段HSO
B.该过程中NO,为催化剂
C.第I阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N
D.还原性：SO> HNO,
V为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A,0.1 nol NaHS0,固体中含有0.2W个阳离子
B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
C.8gCH含有电子数为5N
D,0.1molH,和0.1molL于密闭容器中充分反应后，HⅢ分子总数为0.2N
下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D.溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿。放在三脚架上直接加热
X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z
M元素相邻，且与M元索同主族：化合物Z,X的电子总数为18个：Q元素的原子最外层电子数
比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A,原子半径：Z< Y< M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> Y> M
C.ZX易溶于水，其水溶液呈碱性
D,X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
染料木黄雨的结构如图，下列说法正确的是
A.分子中存在3种官能团
DH
B.可与HBr反应
C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol Br,
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
酸性废水中的NH工可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO；,再用如图所示的电化学装置除去
NO,下列有关说法正确的是
铅需电池
A.a端是铅蓄电池的负极
:Pt
B.
该装置把化学能转化为电能
NO
C.铅蓄电池b端电极材料为PbO
子交换膜
D.
电解池阴极的电极反应式为2NO+12H'+10e一N2↑+6H,O
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在Ca(ClO),溶液中通入SO,气体，有沉淀生成
酸性：H,S0,> HClO
B
向Na,S溶液中滴加盐酸，产生气泡
CI的非金属性比S强
在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色
植物油含有酯基
D
向莲糖中加入浓硫酸，燕糖变成疏松多孔的海绵状炭，
并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
反应Fe+CN一Fe(SCN(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe)0.04moL,c(SCN)=
0.1molL,c[Fe(SCN)2]=0.68moL。下列说法不正确的是
A.加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动
B.
加入固体KSCN后，平衡正向移动
C.该温度下，该反应的平衡常数K=170
D.加人铁粉，平衡逆向移动
某废催化剂含48.6%的Si0,、16.2%
废
0.5mol·L-4
德被1→粗ZnS0,·7H,0
的Zn0、19.4%的ZnS、12.8%的CuS
H,S0,溶液
浸出
l.0mol·L4
滤渣2
及少量的Fe,O。某同学以10.0g该废
剂
HS0,溶液
滤渣1
6%H,0,溶液→涉液2→粗CuS0,·5H,0
催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜，
加热浸出
采用的实验方案如下：
下列说法正确的是
A.滤渣1的成分为SiO2、CuS,滤渣2的成分为SiO,
B.滤液1和滤液2得到品体的实验操作均为蒸发结品
C.
粗五水疏酸铜纯化时洗涤剂选择酒精或蒸馏水，产率不受影响
D.粗ZnS0,7H,0纯化后，得到0.02 mol ZnS0,·7H,0,则锌的回收率为50.0%
25℃时，某二元弱酸H,B的电高常数K=4.31×10,K=5.60x10、。向100mL0.1molL的Na,B
溶液中缓慢滴加100mL0.2molL盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加人HC1的物质的量的变
化如图所示(H和OH未画出)，下列说法不正确的是
各粒子的物质的量/mol
0.02
A.A点时，c(Na*)> 4c(HB)
D
c(HB)
B.
B点时，
=7.7×10
0.01
c(H,B)
A
C.C点时，c(CT)< c(HB)+2c(B2)
B
D.D点时，溶液的pH< 7
0.01
0.02
加入HC1的物质的量/mol
填空题（本题有4小题，共58分）》
(15分)F©、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表的
区（填分区）
(2)基态N+核外电子排布式为