重庆市巴蜀中学2021-2022学年高三下学期高考适应性月考卷（九）化学试题+答案

巴蜀中学2022届高考适应性月考卷（九）
化学
注意事项：
1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试站桌后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一168-32K-39Zm65Sn一119I一127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1,化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列叙述错误的是
A.用银器盛放鲜牛奶，溶人的极微量银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
B.潮汐能和生物质能均是可再生能源
C.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的C2”、Ag、Hg”
D。农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
2.常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液：C2+2N✉OH一NaC+NQ0+H,0,下列化学用语表示正确的是
A.NaClO的结构式：NmOC
B.C的结构示意图：
C.NaC的形成过程：Na+Ci:一NaC
D,”C1和”Cl互为同位素
3.已知2KMn0,+3H,S0.+5H,C,0,一2MnS0,+K:S0,+10C02↑+8H20,设N.代表阿伏加德罗常数的值。
列相关说法正确的是
A.25℃，plH=2的H:S04溶液中含有S0片数目为0.005W.
B.标准状况下，0.9gH,C,0,含有的共价键总数为009W,
C.100g质量分数为17.4%的K,S04溶液中含有氧原子总数为0.4N
D.标准状况下，若该反应生成气体44.8L,则反应中转移电子数为4N,
4.有机物Q的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如图1所示，下列说法错误的是
-C00H
CH,CH,O
OCH,CH,
CH,CH,O
OCH,CH,
P
0
图1
A.1molX最多能与2 mol NaOH发生反应
B,在Z→0的过程中，发生还原反应
C.Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液裙色，褪色原理不同
D.P和Q均易溶于水
5.某材料结构如图2所示，X、Y、乙、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数
的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径：W> R> Z> Y> X
B.X、R、W三种元素只能形成共价化合物
C.最简单氢化物的沸点：W> R> Z
D,氟元素和Y元素形成的YF,分子中各原子均满足8e稳定结构
6.利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
分稀硝酸
浓硫酸
一铜丝
饱和
一食盐水
片
澳
NaCl(s)
电石
图水
A.制备S0
B.制备并收集少量NO
C.配制NaCl溶液
D.证明乙炔可
使溴水褪色
7.海水化学资源开发利用的部分过程如图3所示，下列说法错误的是
H0、NH,-NaHCO,.△Na,C0,
CO,
粗盐
①
精盐→氧碱工业
海水
广MgOH,一MeCL,·6阻，0②无水MeC,
母液
-NaBr-③B,①S0,水溶液吸收①Bm,
图3
A,设计步骤④、⑤的主要目的是富集溴元素
B.步骤②脱水时，在HCl气流中加热MgCL2·6H,0得到无水MgCI
C,步骤③中可通人Cl2使澳离子被还原为B
D.不能用澄清石灰水鉴别NaHCO,和Na,CO,
8。下列物质的性质实验对应离子方程式书写正确的是
A.将HS通人CuS0,溶液中：Cu+S2一CuS↓
B.向NH.A1(S0,):溶液中滴人少量Ba(0H):溶液：A1+3OH一A1(OH),↓
C.用Na,C0,溶液预处理水垢中的CaS0:C0时(aq)+CaS0,(s)=CaC0,(s)+S0(ag)
D,将少量S02通人NaCl0溶液中：S02+H,0+2C10S0片+2HCl0
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
常温下，用pH计测O.1mol/LNH,N溶液
电离平衡常数：
A
pH=8.60
的pH
K(NH3·H,O)> K,(HCN)
向试管底部有少量铜的Cu(NO,),溶液中加
人稀硫酸
铜片不溶解
铜不能与稀硫酸反应
乙醇和浓硫酸170℃共热，产生的气体直接
通人酸性KMnO,溶液
溶液紫红色褪去
生成气体是乙烯
将随有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口
瓶口有白烟生成
该试剂瓶中盛放的一定是浓盐酸
10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图4所示。下列推断正确
14.现有HA、HB和H,C三种酸。室温下，用0.1mdl·L'NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L的
的是
HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴人的NOH溶液体积的变pH
A,不能通过化合反应制备b
化如图8所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是
B.实验室可用电解法制备©
单
A.a点时的溶液中由水电离出的c(H)=3×10”mol·L1
C.a与水蒸气反应可生成d和氢气
B.K(HB)=1×103
+1+2+3化合价
D.实验室检验e溶液，只能用KSCN溶液
图4
C.b点对应溶液中c(HB)< c(B)
11.一定条件下，有关有机物生成1ml环己烷的能量变化如图5所示。下列说法正确的是
D.已知常温下0.1mol·L的H,C溶液中c(H)=0.11mol·L,则往NaB溶
102030Vml
能量J/mol)
液中滴人少量H,C溶液，反应的离子方程式为B+H,C一HB+HC
e)+2H,
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题-第17题为必考题，每道试题考生都必须作客；第18
+3H
题-第19题为选考题，考生根据要求作答。
l(g)+H.(g)
(一)必考题：共3小题，共43分。
△H
△H
△H
15.(14分)四碘化锡是一种橙红色品体，为共价型化合物，熔点144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解，在
(g)
冰酷酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡并验证其相关性质的主要步骤如下：
图5
步骤1：四确化锡的制备
A,苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故3△H,< △H,
在干燥的圆底烧瓶中加人2.00g的碎锡箔和2.54g12,再加人30mL冰酷酸和30mL醋酸酐
B.○(g)+H,(g)一(g)△H=AH,+△H,
[(CH,C0),0]。实验装置如图9甲所示（加热及夹持装置略），组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至
C反应〔○(g)+H,(g)一〔○(g),反应物总能量低于生成物总能量
沸腾约1~1.h,直至反应完成：然后冷却结品，用如图乙抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品。
D,苯与氢气反应过程中有C一H键生成
干燥管
12.在一定条件下，二甲醚(CH,0CH,)可由C0和H2合成：2C0(g)+4H,(g)一CH,0CH,(g)+H,0(g)
△H< 0。T℃时，向2L密闭容器中充人8molC0和16molH2发生上述反应，测得H2的浓度随时间变化如
图6中状态【（图中实线）所示，下列说法错误的是
30m水醋耐
e(H Vmol·L
30mL醋酸研
2.00g醉锡箱
A(1,6)
2.54g14
抽滤装置
甲
3.3
图9
C(8.2)
D(11,2
2
(1)图甲中仪器A的名称为
干燥管里装人的试剂为
(2)抽滤装置中装置B的作用是
10
12 t/min
图6
(3)加热烧瓶至沸腾约1-1.5h,当出现
现象时，认为反应完成
A.T℃时，在状态I的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，反应的平衡常数K,约为0.14
步骤2：重结晶法提纯四碘化锡
B.若仅改变某一条件，测得H,的浓度随时间变化如图状态Ⅱ所示，则反应的平衡常数K,≥K,
将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30mL溶剂A,水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用溶剂A洗净布
C.若仅改变某一条件时，测得H2的浓度随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件是升温
氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡
D.T℃时，在状态I的条件下，反应达到A点时，用H2表示的平均反应速率为2ml·L·min
13.近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE(入O人0入）
电源
品体，过滤，称其质量为2.508g。
已知：23℃时四碘化锡在不同溶剂A中的溶解度(g/100mL)如下表：
的电解装置如图7所示。下列说法错误的是
∠C,H,0H
H
化电极市
CH,CH0+2H°
溶剂
丙酮
四氯化碳
苯
A.催化电极的电势：a> b
一2CH,0H
溶解度
3.6
7.1
9.9
B.阳极电极反应式为C,H,OH+C-2e一C,H,OC1+H
a
C.H,OCI+H'
H,0
C,电解后溶液的pH不变（忽略溶液体积和温度变化）
DDE
(4)根据表中信息，溶剂A选用
(填溶剂名称)最合适，其原因是
D.整个装置中，每产生1molH:一共需要消耗1molC,H,OH
图7
(5)四碘化锡品体的产率为」