辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高三下学期第五次模拟化学试题及答案

沈阳二中2022-2023学年度下学期第五次模拟考试
高三(23届)化学试题
命题人：高三化学组审校人：高三化学组
说明：1.测试时间：75分钟总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量H:1C:120:16F:19Na:23A27S:32C:35.5
Ca:40
Cr:52Fe:56Cu:64Zn:65
Pb:207
第1卷(45分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有，个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.山梨酸钾和苯甲酸钠均可用作食品添加剂
B,移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价品体
C,太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能均为新能源
D.市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2.下列化学用语或说法正确的是
A.Cu位于周期表d区
B.芒硝化学式：NaSO,10HO
C,用电子式表示H,O的形成过程：
H个0年H一H0明
D.PH,的VSEPR模型名称：三角锥形
3.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100g46%C,H,OH的水溶液中采取sp°杂化的原子数目为6N
B.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1N、
C,标准状况下，5.6LC02中所含0键的数日为025N
D.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为03N
4.下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系（反应条件已省略）。
OH
甲
丙
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸
B.化合物甲分子中含有4个手性碳原子
C,化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基
D.丙在一定条件下可以分别与氢氧化钠水溶液、盐酸以及氢气发生反应
18.(13分)研究CO2的转化可实现碳的循环利用。在反应器内C02和H在催化剂作用下可发生如下反
应：
I.CO(g)+3H2(g)e CH；OH(g)+H2O(g)AH
II.CO2(g)+Ha(g)CO(g)+H:O(g)
△H=+41.2 kJ-mol1
(1)反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
0.20
C0(g+3H(g)
-020
CH2O+
-0.60
+OH*
CHOH(g)
+3H4
+H,O(g)
-1.00
C0(g)C0,
CH0,*
HCOOH
+6H*
+3H*
-1.40
+6阳*HC00*+4H
+5H
CHO+CH；OH-
.180
+OH*
+OH*CH:OH*
+H◆
+H,0
反应历程
+2H
下列说法不正确的是
A.该反应的△H1< O,能低温自发
B.该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为：CHO*+OH*+3H*→CHO*+OH*+2H*
C,催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响
D.最后一步是CHOH(g)、HO(g)从催化剂表面的解吸过程，△S< 0
(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为vE=kCO)(H),ve=k
pk
CO)c(HO),k、k分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。pk=-lgh
,如图中有表示反应II的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、
C、D点的纵坐标分别为a+3、+1、a-1、a3,则温度T时反应I的化学平衡常
数K
(3)在恒压条件下，CO2和H发生反应I、反应Ⅱ，反应相同时间，测得不
T
同温度下CO2的转化率和CHOH的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡
状态CO2的转化率和CHOH的选择性随温度的变化CHOH的选择性=
n(CH,OH)4越×100%]
n(CO2)a
00
一平衡值
0
·实拉值
2
15
1
20
200220240260280300
200220240260280300
温度℃
温度C
①220C时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CHOH0:n(CO):n(CO)
=1:7.2:0.11,则该温度下C02转化率=
。(结果保留1位小数)。
②220C-260C甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能
是
③260C时，甲醇产率的实验值是
(4)若只考虑反应1，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图
所示，其中分子筛膜能选择性分离出HO,甲醇产率先增大后减小的原
因是
220
20湿度℃
请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。
18.(13分)研究CO的转化可实现碳的循环利用。在反应器内C02和H在催化剂作用下可发生如下反
应：
I.CO:(g)+3H2(g)e CH；OH(g)+H2O(g)AH
II.CO2(g)+Ha(g)CO(g)+H:O(g)
△H=+41.2 kJ-mol1
(1)反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
0.20
C0g)+3H(g)
-020
CH2O*
+OH*
妇
-0.60
CHOH(g)
+3H
+H0g)
-1.00
CO(g)CO,*
HCOOH
CH02
+6H*
+6*HC00*+4H
+3H
-1.40
+5H
CHO+CH；OH
-180
+0H*
+OH*CH:OH*
+2H*
+H+
+H,0
反应历程
下列说法不正确的是
A.该反应的△H0,能低温自发
B.该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为：CHO*+OH*+3H*→CH:O*+OH*+2H*
C,催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响
D.最后一步是CHOH(g)、HO(g)从催化剂表面的解吸过程，△S< 0
(2)若反应I的正、逆反应速率分别表示为yE=k正c(CO)(H),v延=k地
cCO)cHO),k、k分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。pk=-lgk
,如图中有表示反应I的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、
C、D点的纵坐标分别为a+3、+1、a-1、a3,则温度T时反应I的化学平衡常
数K=
(3)在恒压条件下，CO2和H发生反应I、反应Ⅱ，反应相同时间，测得不
同温度下CO,的转化率和CHOH的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡
状态CO2的转化率和CHOH的选择性随温度的变化CHOH的选择性
n(CH,OH)生×100%]
n(CO2)n
35
一平衡值
。实拉值
25
0
60
10
20
00220240260280300
200220240260280300
温度C
混度C
①220C时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CHOH:n(CO):n(CO)
=1:7.2:0.11,则该温度下C02转化率=
。
(结果保留1位小数)。
②220℃-260℃甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能
是
③260℃时，甲醇产率的实验值是
(4)若只考虑反应1，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图
所示，其中分子筛膜能选择性分离出HO,甲醇产率先增大后减小的原
因是
220
20湿废/0
请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。
沈阳二中2022-2023学年度下学期第五次模拟考试
高三(23届)化学答案
1.D2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B9.A10.C11.D12.C13.B14.D15.B
16.〔16分，每空2分)
(1)①增大固体表面积，提高浸出效率
2 ZnO+2NH:H20+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O
(2)H20+As0,3+S0x2-As043+2S042+2H
(3)CuS
(4)蒸氨”过程中有NH产生，溶液中NH的浓度降低，平衡[ZnNH4]2≥Z2++4NH,正向移动，[ZNH)]2+
转化为Zn2+,Zn2+和溶液中S042和0H结合得到白色固体
(5)
125/132或者94.7%：b
(6)NH42SO4、NHHO、CO2
17.〔12分，每空2分)
(1)Cu+2AgNO,-2Ag+Cu(NO；),(2)Agl (3)Cu*:@Cul+2Ag*-Cu*+Ag+Agl
(4)2I-2e=13
(5)K,> K2,当Ag与厂混合，Ag更易与I厂发生复分解反应，生成Ag:
18.(13分，除特殊标注外，每空2分)
(1)CD:(2)100:(3)①13.4%②反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度升高，反应1逆向移动，甲醇的产
率降低，反应Ⅱ正向移动，CO的产率升高，故甲醇的选择性随温度升高降低或者升高温度有利于反应Ⅱ或者催化
剂对反应Ⅱ选择性更好。
③8%：(1分)〔4)分子筛膜分高出水，使反应1平衡正向移动，反应放热，温度升高平衡逆向移动，温度较低时，
正向移动程度更大，甲醇产率增加：温度较高时，逆向移动程度更大，甲醇产率降低。
25
④
20
220
2度/