江苏省徐州市2022-2023学年高三下学期高考考前模拟化学试题及答案

2023年高三年级试题
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1本试卷共6页，包含选择题（第1题-第13题，共13题）、非选择题（第14题一第
17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请
将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色缀水的签字笔填写在答题
卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32
Sc45
Mn55
选择题
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热粘合组合而成。下列有关说
法错误的是
A.聚氨酯难溶于水
B.聚氨酯稳定性较好
C.聚氨酯属于高分子化合物
D,该聚氨酯分子为体型结构
2.反应CFI+HO一CFH+HIO,下列说法正确的是
A.氧原子的结构示意图为88
B.HIO的电子式为H:1:O
C.CFI中I元素的化合价为+1
D.CFH的空间构型为正四面体
3,向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是
A.离子半径大小：r(Mg2)> r(O2)
B,电高能大小：H> hNa)
C.电负性大小：XHD> x(C)
D.金属性强弱：Na> Mg> Ca
4,实验室使用下列装置制取，除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达
到实验目的的是
A.用装置甲制取乙烯
B.用装置乙除去乙烯中的SO2
C.用装置丙检验乙烯
D.用装置丁收集乙烯
2)实验室将含NO:、NO的酸性工业废水的NOΣ全部氧化为NO:,分别用铝、铁
和铝铁合金对NO:进行脱除。在0-3h内，铝和铁对NO:几乎未脱除，而铝铁合
金的脱除效率高，其可能的原因是▲一。
3)请补充完整利用工业废渣（主要成分为NaNO,和NNO2)制备KNO的实验方案：将
100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，▲一，过滤，▲一。（须使用的试剂
及用量：60L0.008gL105和80gKC1固体)
已知：KNO的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如题16图-1，题16图-2所
示，溶解度关系如题16图-3所示，
+KNO的州度
*KNOh的时度
K0的产
*KOh的产率
70
流销蓝发水量和
净脚结保组度/C
温度/代
题16图-1
16图-2
16图-3
(16分)利用OH、C1O、0等氧化剂可消除苯酚和甲醛引起的环境污染，
(1)OH是一种重要的活性基团，OH容易发生淬灭。OH可用于脱除米酚生成CO2.
①OH的电子式为▲·
②利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生OH,装置如题17图-1所示.
a极生成HO2,HO2进一步将b极产物氧化且有-OH生成，实现高效处理含苯
酚废水，生成OH的离子方程式为
。-30℃
◆40工
+-50U
102m00500
食寒形或水（3
nrin
17图-1
17图-2
③其他条件不变时，不同温度下苯酚的浓度随时间的变化如题17图-2所示。
0-20min内，50℃的化学反应速案与40℃的基本相同，原因是▲
④OH的存在几乎不受pH影响，研究认为，苯酚的电化学转化的中间产物为
各种有机酸等，经过一段时间溶液pH先变小后变大
的原因是▲。
2)CO、02具有较强氧化性，可用于处理甲醛污染，
CB
利用新型复合光催化剂TiO/BiwO6消除甲醛污染的反应
机理如题17图-3所示，请补充完整描述02和OH产生
Ti0为
B:0
的过程：光照下，TiO2和Bi2WO%在VB端产生空穴(h),
电子(c)均转移至CB端，▲。生成的O2和OH能
消除甲醛生成无污染气体，写出OH氧化除去甲醛的化学
司0用
0,0r
方程式：▲一。
17图-3
2023年高三年级试题
化学参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.C3.B4.A5.C6.B7.D8.D9.A10.C
11.B12.A13.D
14.共15分。
(1)c(2分)
(2)①随着碳原子数增加，O一H键极性减弱更难断裂，(ROPO产率降低。[或随着碳原
子数增加烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂，(RO)PO产率降低。】(2分)
②1：4(2分)
(3)Mn2++H02+20H一MnO2↓+2H0(3分)
(4)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀案上升（或随温度
升高草酸电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)：温度高于8℃时，
随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降。(3分)
(5)Sc(C0h(3分)
设初始时为1 mol Sc2(CO4)3-6H0
m[Se2(C204)6H2O]=1 mol x 462g'mol-=462g
500K时，剩余固体质量为1mol×462gmo×76.62%=354g
固体质量减少△m-462g-354g-108g减少质量为6molH0
故500K时固体成分为Scz(Cz0)3
15.共15分。
(1)还原反应(2分)
3
(3分)
(3》C2H4(2分)
OOCH
(4)
或
(3分)
(5
16.共15分。
(1)①使NO:(或NO:)充分转化为NO,提高氮元素的利用率(2分)
②b〔2分)
③3Mn0:+4H+5N0-3Mn2++5N0:+2H0(3分)
(2)金属铝、铁表面有氧化膜，阻碍了NO,的脱除反应：铝铁合金中，铁和铝可以构
成原电池，加快化学反应速率(3分)
(3)缓慢通入60L0.008gL1O,充分反应，再分批加入80gKC1固体充分反应
将滤液浓缩蒸发水量25%，再冷却到10℃（或10℃以下）结品，过滤得KNO方
粗品，再重结品提纯得到KNO3(5分)
17.共16分
(1)①0：H(2分)
②Fe2++HO2+H一Fe3++H0+OH(3分)
③0-20min,与40℃相比，50C时温度较高化学反应速率加快，OH更易发生淬
灭（答HO2分解产生O2算对），导致c(OH)下降，所以与40C相比，50C
时化学反应速率基本相同，(3分】
④当有机酸产生时，溶液的pH开始降低，反应进行到一定程度后，有机酸累积速
率小于其转化为CO:的速率，pH又开始上升(3分)
(2)TiO2的CB端的电子转移至Bi2WO6的CB端，在Bi2WO6的CB端O2得电子生
成O?,在TiOz和BiWO6的VB端，HO、OH失电子生成OH。(3分)
40H+HCH0=C02↑+3H:0(2分)